Урок по химии на тему "Гидролиз" (11 класс). Гидролиз солей и органических соединений

Реакция обменного разложения веществ водой называется гидролизом. Такому воздействию подвергаются неорганические и органические вещества - соли, углеводы, галогеналканы, белки, сложные эфиры. Процесс протекает обратимо и необратимо.

Неорганические вещества

Среди неорганических соединений гидролизу подвергаются растворимые минеральные соли за счёт взаимодействия ионов с молекулами воды. В результате соль распадается на катионы и анионы, то есть образуется электролит.

Рис. 1. Классификация солей по растворимости.

Соли могут быть образованы:

• слабой кислотой и сильным основанием (Na 2 CO 3);
• сильной кислотой и слабым основанием (ZnSO 4);
• слабой кислотой и слабым основанием (Fe 2 (CO 3) 3);
• сильной кислотой и сильным основанием (Na 2 SO 4).

Ионы соли при гидролизе способны образовывать с Н + и ОН – слабые электролиты. В зависимости от связи с ионами воды выделяют реакции, протекающие по катиону или аниону, а также по катиону и аниону.

Гидролизу не подвергаются соли, состоящие из сильной кислоты и сильного основания.

Описание процесса для разных солей представлено в таблице.

Гидролиз	Соль	Описание
По аниону	Слабая кислота, сильное основание	Протекает ступенчато. Образуется слабощелочная среда. Реакция обратима. Анионы соли связываются с катионом воды: 1. Na 2 CO 3 + H 2 O ↔ NaHCO 3 + NaOH; 2. NaHCO 3 + HOH ↔ H 2 CO 3 + NaOH
По катиону	Сильная кислота, слабое основание	Протекает ступенчато, по второй и третье ступени - незначительно. Образуется слабокислая среда. Реакция обратима. Катионы соли связываются с анионом воды: NH 4 Cl + H 2 O ↔ NH 4 OH + HCl
По аниону и катиону	Слабая кислота, слабое основание	Протекает полностью. Смещение равновесия в сторону конечных продуктов. Среда зависит от констант диссоциации. Реакция необратима: Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S

Рис. 2. Схема гидролиза соли.

Обратимый процесс подчиняется принципу Ле Шателье: скорость реакции увеличивается при добавлении воды (разведении раствора) или повышении температуры.

Органические вещества

Водному разложению подвергаются высокомолекулярные вещества. В результате гидролиза образуются мономеры или происходит разрыв связей между углеродом и заместителями. Для осуществления реакции необходимы дополнительные условия.

Краткое описание разложение под действием воды органических веществ описано в таблице.

Вещество	Описание	Уравнение
Галогеналканы	Протекает в щелочной среде. Образуются спирты	C 5 H 11 Cl + H 2 O (NaOH) → C 5 H 11 OH
Сложные эфиры	Образуются карбоновые кислоты и спирты	CH 3 COOCH 3 + H 2 O ↔ CH 3 COOH + CH 3 OH
Алкоголяты	Образуются спирт и щёлочь	C 2 H 5 ONa + H 2 O ↔ C 2 H 5 OH + NaOH
Углеводы	Подвергаются олигосахариды и полисахариды. Образуются моносахариды	C 12 H 22 O 11 (сахароза) + H 2 O → C 6 H 12 O 6 (глюкоза) + C 6 H 12 O 6 (фруктоза)
	Частично разлагаются. Образуются аминокислоты	CH 2 (NH 2)-CO-NH-CH 2 -COOH + H 2 O ↔ 2CH 2 (NH 2)-COOH
	Протекает при нагревании под действием кислот и щелочей. Образуются глицерин и соли карбоновых кислот	(C 17 H 35 COO) 3 C 3 H 5 + H 2 O → C 3 H 8 O 3 + 3C 17 H 35 COONa

Нуклеиновые кислоты гидролизуются поэтапно. Изначально образуются нуклеотиды, которые также подвергаются гидролизу. Конечные продукты - моносахариды и ортофосфорная кислота

Рис. 3. Схема гидролиза нуклеиновых кислот.

Что мы узнали?

Из темы урока химии 11 класса узнали, что гидролиз - процесс разложения веществ под действием воды. Реакции подвергаются соли, сложные эфиры, галогеналканы, алкоголяты, белки, жиры, углеводы. Процесс зачастую протекает ступенчато. В зависимости от конечных продуктов гидролиз протекает обратимо и необратимо. Ускорить взаимодействие веществ с водой и добиться полного разложения можно добавлением воды или повышением температуры.

Тест по теме

Оценка доклада

Средняя оценка: 4.7 . Всего получено оценок: 110.

ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Гидролиз - процесс взаимодействия веществ с водой в результате которого происходит его разложение на «составные части».

Среди всего многообразия органических веществ способны гидролизоваться: галогенпроизводные алканов, сложные эфиры, алкоголяты, углеводы, белки жиры и нуклеиновые кислоты.

Высокомолекулярные вещества разлагаются водой до составляющих их мономеров, в более простых - происходит разрыв связей углерода с кислородом, галогенами, азотом, серой и другими заместителями.

Зачастую, органические соединения гидролизуются в присутствии кислот, щелочей или ферментов - кислотный, щелочной и ферментативный гидролиз.

Гидролиз органических веществ

Галогеналканы подвергаются гидролизу в щелочной среде, при этом происходит образование спиртов. Рассмотрим на примере хлорпентана и хлорфенола:

C 5 H 11 Cl + H 2 O (NaOH) → C 5 H 11 OH;

C 6 H 5 Cl + H 2 O (NaOH) → C 6 H 5 OH.

Сложные эфиры гидролизуются до образующих их карбоновых кислот и спиртов. Рассмотрим на примере метилового эфира уксусной кислоты (метилацетата):

CH 3 COOCH 3 + H 2 O ↔ CH 3 COOH + CH 3 OH

Алкоголяты - производные спиртов, пригидролизераспадаютсянасоответствующийспиртищелочь. Рассмотрим на примере алкоголята натрия:

C 2 H 5 ONa + H 2 O ↔ C 2 H 5 OH + NaOH

Углеводы гидролизуются начиная с дисахаридов. Рассмотрим на примере сахарозы:

C 12 H 22 O 11 + H 2 O → C 6 H 12 O 6 (глюкоза) + C 6 H 12 O 6 (фруктоза)

Белки и полипептиды частично подвергаются гидролизу, в ходе которого образуются аминокислоты:

CH 2 (NH 2)-CO-NH-CH 2 -COOH + H 2 O ↔ 2CH 2 (NH 2)-COOH

При гидролизе жиров можно получить смесь высших карбоновых кислот и глицерин:

Нуклеиновые кислоты гидролизуются в несколько этапов. Сначала получаются нуклеотиды, затем нуклеозиды, а после этого пуриновые или пиримидиновые основания, ортофосфорная кислота и моносахарид (рибоза или дезоксирибоза).

Примеры решения задач

ПРИМЕР 1

Тип урока: урок усвоения новых знаний и закрепления изучаемого материала.

Цели урока :

Образовательные: сформировать понятие о гидролизе органических веществ, научить составлять уравнения реакций гидролиза различных органических веществ. Углубить знания учащихся об обратимых химических реакциях. Совершенствовать умения в работе с тестовыми заданиями разных типов.

Развивающие: развивать у учащихся умения сравнивать и анализировать теоретические сведения, применять их на практике, делать выводы; выделять главное в процессе демонстрации опыта, развивать логическое мышление.

Воспитательные: формировать естественно-научное мировоззрение; информационную культуру.

Ход урока

Гидролиз ….

Каких веществ?

Тема урока: «Гидролиз органических веществ».

Зная тему урока, выберите из перечня слова, которые соответствуют данной теме (подчеркните их) и дайте им определение.

, пиролиз, поликонденсация, вода, воск, алканы, разложение, обмен, соединение.

Найдите эти слова в предложенном тексте, подчеркните их.

Гидролиз органических веществ

Живые организмы осуществляют гидролиз различных органических веществ в ходе реакций при участии . Например, в ходе гидролиза при участии пищеварительных ферментов расщепляются на , - на и , (например, и ) - на (например, на ), - на свободные . При гидролизе в присутствии получают ; гидролиз жиров в присутствии применяется для получения и . Гидролизом древесины получают , а продукты находят применение в производстве кормовых , , и др.

Правильно ли Вы определили слова?

Домашнее задание:

Из научного текста вы выбрали неизвестные для вас слова,найдите в информационных источниках их определение и составьте словарь неизвестных слов.

Составьте несколько заданий (на соотношение) по тексту «Гидролиз сложных эфиров»:

Исторически первым примером такой реакции было щелочное расщепление сложных эфиров высших жирных кислот, что привело к получению мыла. Это произошло в 1811 г., когда французский ученый Э. Шеврёль. нагревая жиры с водой в щелочной среде, получил глицерин и мыла - соли высших карбоновых кислот. На основании этого эксперимента был установлен состав жиров, они оказались сложными эфирами, но только «трижды сложными., производными трехатомного спирта глицерина - триглицеридами. А процесс гидролиза сложных эфиров в щелочной среде до сих пор называют «омылением».

Например, омыление эфира, образованного глицерином, пальмитиновой и стеариновой кислотами:

Натриевые соли высших карбоновых кислот - основные компоненты твердого мыла, калиевые соли - жидкого мыла.

Французский химик М. Бертло в 1854 г. осуществил реакцию этерификации и впервые синтезировал жир. Следовательно, гидролиз жиров (как и других сложных эфиров) протекает обратимо. Уравнение реакции можно упрощенно записать так:

В живых организмах происходит ферментативный гидролиз жиров. В кишечнике под влиянием фермента липазы жиры пищи гидратизуются на глицерин и органические кислоты, которые всасываются стенками кишечника, и в организме синтезируются новые жиры, свойственные данному организму. Они по лимфатической системе поступают в кровь, а затем в жировую ткань. Отсюда жиры поступают в другие органы и ткани организма, где в процессе обмена веществ в клетках опять гидролизуются и затем постепенно окисляются до оксида углерода и воды с выделением энергии, необходимой для жизнедеятельности.

В технике гидролиз жиров используют для получения глицерина, высших карбоновых кислот, мыла.

Используемая литература:

Учебник “Химия 11 класс. Базовый уровень”, О.С. Габриелян, Москва 2007, Дрофа.

“Настольная книга учителя. Химия 11 класс” Часть 1, О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова, А.Г. Введенская , М.: 2003, Дрофа.

“Готовимся к единому государственному экзамену. Химия” , О.С. Габриелян, П.В. Решетников, И.Г. Остроумова, А.М. Никитюк , М.: 2004, Дрофа.

Учебник “Химия 11 класс”, О.С. Габриелян,Г.Г. Лысова М. : 2002, Дрофа.

“Учебно-методическое пособие по химии для профильного обучения в медико-биологических классах” , Краснодар 2008 год, составитель профессор Т.Н. Литвинова , зав. Кафедрой общей химии КГМУ.

Гидролизом
называют
реакции
обменного
взаимодействия
вещества с водой, приводящие к их
разложению.

Особенности

Гидролиз органических
веществ
Живые организмы осуществляют
гидролиз различных органических
веществ в ходе реакций при
участии ФЕРМЕНТОВ.
Например, в ходе гидролиза при
участии пищеварительных
ферментов БЕЛКИ расщепляются
на АМИНОКИСЛОТЫ,
ЖИРЫ - на ГЛИЦЕРИН и
ЖИРНЫЕ КИСЛОТЫ,
ПОЛИСАХАРИДЫ (например,
крахмал и целлюлоза) - на
МОНОСАХАРИДЫ (например, на
ГЛЮКОЗУ), НУКЛЕИНОВЫЕ
КИСЛОТЫ - на свободные
НУКЛЕОТИДЫ.
При гидролизе жиров в
присутствии щёлочей
получают мыло; гидролиз
жиров в присутствии
катализаторов применяется
для получения глицерина и
жирных кислот. Гидролизом
древесины получают этанол, а
продукты гидролиза торфа
находят применение в
производстве кормовых
дрожжей, воска, удобрений и
др.

Гидролиз органических соединений

жиры гидролизуются с получением глицерина и
карбоновых кислот (с NaOH – омыление).
крахмал и целлюлоза гидролизуются до
глюкозы:

Обратимый и необратимый гидролиз

Почти все реакции гидролиза
органических веществ
обратимы. Но есть и
необратимый гидролиз.
Общее свойство необратимого
гидролиза - один (лучше оба)
из продуктов гидролиза должен
быть удален из сферы реакции
в виде:
- ОСАДКА,
- ГАЗА.
СаС₂ + 2Н₂О = Са(ОН)₂↓ + С₂Н₂
При гидролизе солей:
Al₄C₃ + 12 H₂O = 4 Al(OH)₃↓ + 3CH₄
Al₂S₃ + 6 H₂O = 2 Al(OH)₃↓ + 3 H₂S
CaH₂ + 2 H₂O = 2Ca(OH)₂↓ + H₂

Г И Д Р О Л И З С О Л Е Й

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
Гидролиз солей -
разновидность реакций
гидролиза, обусловленного
протеканием реакций
ионного обмена в растворах
(водных) растворимых
солей-электролитов.
Движущей силой процесса
является взаимодействие
ионов с водой, приводящее к
образованию слабого
электролита в ионном или
молекулярном виде
(«связывание ионов»).
Различают обратимый и
необратимый гидролиз солей.
1. Гидролиз соли слабой
кислоты и сильного основания
(гидролиз по аниону).
2. Гидролиз соли сильной
кислоты и слабого основания
(гидролиз по катиону).
3. Гидролиз соли слабой
кислоты и слабого основания
(необратимый).
Соль сильной кислоты и
сильного основания не
подвергается гидролизу.

Уравнения реакций

Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания
(гидролиз по аниону):
(раствор имеет щелочную среду, реакция протекает
обратимо, гидролиз по второй ступени протекает в
ничтожной степени).
Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания
(гидролиз по катиону):
(раствор имеет кислую среду, реакция протекает обратимо,
гидролиз по второй ступени протекает в ничтожной
степени).

10.

Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания:
(равновесие смещено в сторону продуктов, гидролиз
протекает практически полностью, так как оба продукта
реакции уходят из зоны реакции в виде осадка или
газа).
Соль сильной кислоты и сильного основания не
подвергает- ся гидролизу, и раствор нейтрален.

11. СХЕМА ГИДРОЛИЗА КАРБОНАТА НАТРИЯ

Na₂CO₃
NaOH
сильное основание
H₂CO₃
слабая кислота
ЩЕЛОЧНАЯ СРЕДА
СОЛЬ КИСЛАЯ, гидролиз по
АНИОНУ

12. СХЕМА ГИДРОЛИЗА ХЛОРИДА МЕДИ (II)

CuCl₂
Cu(OH)₂↓
слабое основание
HCl
сильная кислота
КИСЛАЯ СРЕДА
СОЛЬ ОСНОВНАЯ, гидролиз по
КАТИОНУ

13. СХЕМА ГИДРОЛИЗА СУЛЬФИДА АЛЮМИНИЯ

Al₂S₃
Al(OH)₃↓
слабое основание
H₂S
слабая кислота
НЕЙТРАЛЬНАЯ РЕАКЦИЯ
СРЕДЫ
гидролиз необратимый

14.

РОЛЬ ГИДРОЛИЗА В ПРИРОДЕ
Преобразование земной коры
Обеспечение слабощелочной среды морской
воды
РОЛЬ ГИДРОЛИЗА В ЖИЗНИ
ЧЕЛОВЕКА
Стирка
Мытье посуды
Умывание с мылом
Процессы пищеварения     ГИДРОЛИЗ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ - расщепление молекул органических соединений под действием воды и присоединение воды по месту возникающих свободных связей. Прн 

Б. Гидролиз органических соединений водой  

Такое определение охватывает и гидролиз органических соединений - сложных эфиров, жиров, углеводов, белков - и гидролиз неорганических веществ - солей, галогенов, галогенидов, неметаллов и т. д. Например  

Гидролиз солей - один из важных примеров гидролиза веществ. Гидролиз вообще а широком смысле - это реакция обменного разложения между различными веществами и водой. Такое определение охватывает и гидролиз органических соединений, и гидролиз неорганических веществ. Например  

    ГИДРОЛИЗ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ - 

Титрование кислот (разд. 3.10.1) гидролиз органических соединений, например, эфиров (разд. 29.4.1), амидов и нитрилов (разд. 33.11) омыление, гидролиз эфиров глицерина для получения мыла  

Омыление - 1) щелочной гидролиз сложного эфира с образованием спирта и соответствующей соли карбоновой кислоты 2) гидролиз органического соединения  

В заключение отметим, что гидролиз солей - один из важных примеров гидролиза веществ. Гидролиз вообще, в широком смысле, -это реакция обменного разложения между различными веществами и водой. Такое определение охватывает и гидролиз органических соединений - сложных эфиров, жиров, углеводов, белков, и гидролиз неорганических веществ - солей, карбидов, галогенов, галогенидов металлов и т. д. Например  

ОМЫЛЕНИЕ с. 1. Гидролиз сложного эфира с образованием спирта и кислоты. 2. Гидролиз органических соединений. 

Активирование путем изменения поляризующей способности катализатора часто применяется для ускорения реакций гидролиза органических соединений, катализируемых ионами металлов. Так же как и в реакциях декарбоксилирования, здесь используется поляризующее действие положительно заряженного центрального иона на молекулу субстрата, находящегося в координационной сфере иона. Оттягивая на себя часть электронной плотности, катали- 

Интересные результаты получены при использовании нового процесса - каталитического гидролиза органических соединений на металлических катализаторах в отсутствие кислорода. 

В качестве источника ионов S используют медленно гидролизующиеся органические соединения, например тиоацетамид . 

Реагентами обычно служат гидролизующиеся органические соединения (мочевина, диэтилоксалат, триметилфосфат, тиоацет- мид и др.). Например, при кипячении раствора мочевины происходит выделение аммиака  

Время 15 минут, пока развивается окраска, можно использовать и поставить гидролиз органических соединений фосфора. См. текст дальше. 

Для очистки стоков по второму варианту (с высокой концентрацией органических веществ) применяют анаэробное разложение нх, состоящее из двух основных стадий 1) ферментативный гидролиз углеводов, белков и жиров, содержащихся в сточных водах 2) превращение образовавшихся продуктов гидролиза органических соединений в углекислый газ и метан. На второй стадии анаэробной очистки сточных вод могут образовываться минеральные соли и гумусоподобные вещества. 

Интенсивность окраски при реакции на ион РО4 То же после гидролиза органических соединений фосфора 

Новый метод ГХ/МС-определения ПАУ в гумусовых слоях лесных почв основан на омылении (гидролизе) органических соединений с применением УЗ-бани, экстракции продуктов реакции гексаном, очистке экстракта на колонке с оксидом алюминия и силикагелем, элюировании ПАУ органическими растворителями, упаривании экстракта и хроматографировании концентрата с масс-спектрометром в качестве детектора. 

ГИДРОЛИЗ ДРЕВЕСИНЫ - ГИДРОЛИЗ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ 

Механизм гидролиза органических соединений в присутствии ионитов изучался мало, а в предложенных схемах используются известные представления из области гомогенного кислотного катализа. С наибольшей вероятностью можно предположить, что реакция начинается с присоединения протона сульфокатионита (точнее - иона оксония) к кислороду карбонильной группы  

На русском языке в 1961-1967 гг. выпущена Краткая химическая энциклопедия в пяти томах. В энциклопедии получили отражение все разделы современной химии и химической технологии. Издание построено в основном из сравнительно больших статей, посвященных целым разделам химии (например, Атом, Гидролиз органических соединений, Катализ, Растворы, Фотосинтез, Экстракция), При этом некоторые понятия, методы, соединения описываются не в самостоятельных, а в более общих статьях. Поиску в подобных случаях помогают предметные указатели, имеющиеся в конце каждого тома, а также сводный предметный указатель ко всему изданию, помещенный 

Гидролазы представляют собой группу ферментов, широко распространенных в природе. Они осуществляют гидролиз органических соединений при участии молекулы воды  

Для гидролиза органических соединений, а также для реакций гидратации, дегидратации и этерификации типично каталитическое влияние кислот. Из рассмотренных ранее процессов только превращения хлорпроизводных не чувствительны к этим катализаторам. Влияние кислот обусловлено активированием органической молекулы за счет присоединения протона, в результате чего она становится способной к взаимодействию даже с такими слабыми реагентами, как вода и спирты  

Очень часто активность по отношению к холинэстеразе связывают со скоростью гидролиза органического соединения фосфора, но это не всегда справедливо активность зависит еще и от стери-ческих особенностей строения молекулы. 

Когда прекращают нагревание, осадок быстро оседает. Платина остается в растворе. Раствор фильтруют под вакуумом через толстостенный фарфоровый тигель с пористым дном. Если предстоит переосаждение осадка, весьма желательно избежать применения фильтровальной бумаги. Продукты, входящие в состав бумаги, реагируют с кислотами и, возможно, образуют небольшие количества трудно гидролизующихся органических соединений с платиновыми металлами. Двуокись иридия, переходящая в раствор, значительно труднее, чем двуокиси палладия и родия, имеет 

Гидролиз органических соединений, имеющих сложноэфирные, амидные, лактонные, гликозидные и другие связи, которые легко подвергаются расщеплению в водных растворах с образованием двух и более веществ. 

Происхождение термина О. связано с методом производства мыла из жиров. Иногда его применяют и к другим случаям гидролиза органических соединений, на-nptJMep, О. простых эфиров. 

Фосфатазное действие. В молекуле фосфорорганического вещества существует два типа групп, связь которых с атомом фосфора может быть разрушена фосфатазой электроотрицательная группа X, образующая с фосфором относительно непрочную ангидридную связь, и алкоксигруппа, связанная с фосфором более прочно. Гидролиз органических соединений фосфора (сфатазами является основным метаболическим путем в организмах теплокровных животных, человека, насекомых и растений, приводящим к полной потере токсичности. Чаще всего фосфатаза атакует связь Р-X. Реакция идет по той же схеме, что и химический гидролиз. 

Гидролиз органических соединений - это расщепление связей в органической молекуле при действии воды с образованием двух или более соединений, причем, элементы воды присоединяются по месту возникновения свободных валентностей Процессы гидролиза включают в себя замещение атомов галогена в алифатических и ароматических соединениях, ацильной группы в алифатических и ароматических соединениях сульфо- или аминогруппы в аромат ческом ряду на гидроксильную группу 

Следует указать, что в 1957 г. в работе Куртнея и др. , посвященной каталитическому действию комплексных соединений ряда металлов на гидролитические реакции, указанные авторы также обратили внимание на связь между строением адденда и активностью и пришли к тем же заключениям относительно значения челати-рования (образования клешни), что и мы. Они указали далее, что неустойчивые комплексы обладают относительно большей активностью. Из этого следует, что закономерности, отмеченные нами ранее, имеют общий характер и приложимы к таким различным реакциям, как распад перекиси водорода и гидролиз органических соединений. 

Если нитрат присутствует в очень больших количествах, то результаты определения серы получаются низкими и неточными. Обычно влияние нитрата можно уменьшить до допустимых пределов, уменьшив объем анализируемого раствора. Попытка восстановить нитрат железом в кислом растворе не дает удовлетворительных результатов. Выпаривание анализируемого раствора досуха с соляной кислотой может привести к гидролизу органических соединений серы. Джонсон и Нишита нашли, что наиболее успешным приемом для устранения мешающего влияния нитрата является обработка 10%-ным раствором хлорида бария с последующим центрифугированием и анализом осадка. Как было установлено, органические соединения серы, содержащие тио-, дитио-, меркапто- и сульфогруппы, не мешают в этом случае. 

Когда прекращают нагревание, осадок быстро оседает. Платина остается в растворе. Раствор фильтруют под вакуумом через толстостенный фарфоровый тигель с, пористым дном. Если предстоит переосаждение-осадка, весьма желательно избежать применения фильтровальной бумаги. Продукты, входящие в состав бумаги, реагируют с кислотами и, возможно, образуют небольшие колв чества трудно гидролизующихся органических соединений с платиновыми металлами. Двуокись иридия, переходящая в раствор, значительно т])уднее, чем двуокиси палладия и родия, имеет склонность окрашивать мацерированную бумагу, которую потом не всегда удается отмыть. Эти затруднения устраняются при использовании для фильтрования фарфорового тигля, удобного еще и тем, что для растворения осадка можно нользоваться концентрированной соляной, кислотой, что 

Очень осторожный гидролиз триметилхлорсилана (92) слабым основанием в разбавленном растворе при низкой температуре дает триметилсиланол (93) (т. кип. 98 °С). Это соединение медленно само по себе и быстро в присутствии основания или следов кислоты превращается в гексаметилдисилоксан (94) схема (161) . Силоксан (94) почти всегда образуется при гидролизе органических соединений, содержащих триметилсилильную группу. Он имеет т. кип. 100 °С и легко удаляется, но если требуется, может быть снова превращен в триметилхлорсилан (см. разд. 13.2.1.2). 

Для установления запаса доступного растениям азота в почве приняты методы определения легкогидролизуемого азота по Тюрину и Кононовой и нитрификационной способности по Кравкову. Метод Тюрина и Кононовой основан на определении минеральных форм азота, находяш ихся в почве в данный момент, а также части легкогидролизуемых органических форм азота, которые в ближайшее время могут быть минерализованы. Принцип метода основан на гидролизе органических соединений почвы на холоду 0,5 н. Н23 04. В раствор переходит азот нитратов, аммиака и некоторая часть органического азота, главным образом входяш,его в состав аминокислот и амидов. 

Особенно распространен необратимым Г. среди ор1 апич. соединений (см. Гидролиз органических соединений, Гидролиз растительных материалов и др.). 

Предыдущая глава была посвящена изучению важнейших характерных черт таких реакций, в которых зл1аствующие вещества проявляют свойства, присущие кислотам и основаниям. Эти реакции протекают по механизму обобщения-освобождения электронных пар. Нам осталось рассмотреть некоторые другие реакции, которые также протекают по механизму обобщения-освобождения электронных пар, однако вынуждены при этом преодолевать большую химическую инерцию, чем реакции между кислотами и основаниями эти реакции будут, очевидно, итти медленнее, чем реакции нейтрализации. Типичными представителями этого класса являются реакции гидролиза органических соединений. 

Репрессия ферментов может возникнуть в случае, если синтезируемое ими вещество дается клетке уже в готовом виде. Так, например, бактерии кишечной палочки синтезируют фермент фосфатазу, гидролизующий органические соединения, освобождая от них неорганический фосфор, необходиглый клеткам. Но если поместить эти бактерии в среду с достаточным количеством неорганического фосфора, то синтез фосфатазы в них полностью подавляется (репрессируется). Если в среде отсутствует аминокислота триптофан, то через несколько минут начинается синтез ферментов, участвующих в образовании триптофана. Эти факты свидетельствуют о существовании своеобразной регуляции синтеза различных белков в клетке. 

Смотреть страницы где упоминается термин Гидролиз органических соединений :       Методы элементоорганической химии Бор алюминий галлий индий таллий (1964) -- [